化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫*的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的*氧化*溶液...

问题详情：

化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫*的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的*氧化*溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与*氧化*反应）．请计算：

（1）废水中硫*的质量分数；

（2）该工厂每天用含*氧化钙75%熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）根据硫*与*氧化*反应的化学方程式和*氧化*的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的H2SO4质量，然后根据质量分数公式计算即可；

（2）根据*氧化钙与硫*反应的化学方程式和硫*的质量，列出比例式，就可计算出需要熟石灰的质量．

【解答】解：（1）设参与反应的H2SO4质量为x，

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

98﹣﹣﹣﹣80

x﹣﹣﹣120g×10%

∴

解之得：x=14.7g，

废水中硫*的质量分数为：×100%=14.7%．

（2）设需要熟石灰质量为y，

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

74﹣﹣﹣﹣﹣98

75%y﹣﹣150t×14.7%

=

解之得：y=22.2t．

答：（1）废水中硫*的质量分数为14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题