化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10g样品放入烧杯中,向其中加入100g稀硫*,恰好完全反应...
问题详情:
化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10g样品放入烧杯中,向其中加入100g稀硫*,恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算:
(1)反应*生成气体 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
【回答】
【分析】锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气,根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解:(1)反应*生成气体质量:10g+100g﹣109.8g=0.2g。
故填:0.2。
(2)设锌质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 2
x 0.2g
=,
x=6.5g,
合金中铜的质量分数为:×100%=35%,
答:合金中铜的质量分数为35%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范*和准确*。
知识点:各地中考
题型:计算题
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