某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐*分4次加入到烧杯中，充分反应后...

问题详情：

某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐*分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与*反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

求：

（1）样品中碳*钙的质量为　　g：

（2）第4次加入稀盐*后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

【回答】

【分析】根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳*钙的质量为12g﹣2g=10g。根据碳*钙的质量和对应的化学方程式求算生成的*化钙和二氧化碳的质量，进而求算第4次加入稀盐*后所得溶液中CaCl2的质量分数。

【解答】解：根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳*钙的质量为12g﹣2g=10g。

设生成的*化钙的质量为想，生成的二氧化碳的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                111                44

10g                  x                   y

==

x=11.1g

y=4.4g

第4次加入稀盐*后所得溶液中CaCl2的质量分数为×100%≈10.5%

答：（1）样品中碳*钙的质量为 10g：

（2）第4次加入稀盐*后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。

知识点：各地中考

题型：计算题