化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳*钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把80g稀盐*分4次加入样品中（样...

问题详情：

化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳*钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把80g稀盐*分4次加入样品中（样品中除碳*钙外，其余成分既不与盐*反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等*作，最后称量，得实验数据如右表：

（1）石灰石样品中碳*钙的质量分数为______；

（2）第一次实验参加反应的碳*钙的质量为______g；

（3）计算第一次加入20g稀盐*充分反应后生成二氧化碳的质量__________。（写出计算过程）

【回答】

（1）85%；（2）5；（3）2.2g(详见解析)

【分析】

（1）由于样品中除碳*钙外，其余的成分既不与盐*反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入20g稀盐*固体减少的质量关系可判断：每加入20g稀盐*固体应减少5g；据此规律，由第四次加入盐*后固体质量的减少值也应该等于5g，但是题中所给数据为3g，只减少了2g，所以可以判断第四次加入稀盐*时碳*钙已完全反应，说明剩余固体全部为杂质，样品与杂质质量差即为样品中碳*钙的质量。

【详解】

（1）石灰石样品中碳*钙的质量分数==85%；

（2）第一次实验参加反应的碳*钙的质量为20g-15g=5g；

（3）设：生成二氧化碳的质量为x。

         解得：x=2.2g

答：二氧化碳质量为2.2g。

【点睛】

根据剩余固体不再与盐*发生反应，得到剩余固体即为样品中的杂质结论，得出样品中所含量碳*钙的质量，再结合化学方程式进行求算。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题