晴晴同学为测定某石灰石中碳*钙的质量分数(杂质不与*反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐*至不再产生气泡...
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晴晴同学为测定某石灰石中碳*钙的质量分数(杂质不与*反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐*至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L)。试计算:
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g;(精确到0.1g)
(2)该石灰石样品中碳*钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(3)若要计算上述反应所消耗盐*溶液的质量,题中还缺少的一个数据是 。
【回答】
(1)2.2
(2)解:设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5.0g
(3)稀盐*的溶质质量分数(其它合理*也可)
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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