为测定某石灰石样品中碳*钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐*的烧杯...

问题详情：

为测定某石灰石样品中碳*钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐*的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）石灰石样品中碳*钙的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

【回答】

（1）8.8g  （2）80%  （3）14.1%

【分析】

碳*钙和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。

（2）设原样品中碳*钙的质量为x，生成*化钙的质量为y

故石灰石样品中碳*钙的质量分数

（3）反应后所得溶液的质量为

故反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳*钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。

知识点：质量守恒定律

题型：计算题