某化学兴趣小组为探究石灰石样品中碳*钙的质量分数，先称取样品12.5g，研碎后煅烧至固体质量不再改变（假设杂质...

问题详情：

某化学兴趣小组为探究石灰石样品中碳*钙的质量分数，先称取样品12.5g，研碎后煅烧至固体质量不再改变（假设杂质不参与反应），反应时间与剩余固体质量关系如下表所示：

试计算：

（1）完全反应后生成气体的质量为　　g；

（2）石灰石样品中碳*钙的质量分数　。

【回答】

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石样品中碳*钙的质量分数。

【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g﹣8.1g＝4.4g

设石灰石中碳*钙的质量分数为x

CaCO3CaO+CO2↑

100                      44

12.5gx                4.4g

＝

x＝80%

答：（1）完全反应后生成二氧化碳4.4g；

（2）石灰石中碳*钙的质量分数为80%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

知识点：未分类

题型：计算题