某校化学兴趣小组为了测定某一碳**样品中碳**的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳**样品(杂质既不溶于...
问题详情:
某校化学兴趣小组为了测定某一碳**样品中碳**的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳**样品(杂质既不溶于*也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐*,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐*的质量关系曲线如图所示,请回答:
(1)当加入212g稀盐*时,放出气体的质量为_____g。
(2)碳**样品中碳**的质量分数为多少?_____(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐*(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?_____(写出计算过程)
【回答】
(1)4.4g (2)80% (3)5.6%
【解析】(1)根据图像,可以看出当加入106g稀盐*的时候,反应就结束,产生气体质量为4.4g,所以当加入212g稀盐*时,放出气体的质量仍然为4.4g
(2)发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,根据方程式中碳**与二氧化碳的质量关系可算出碳**的质量,进而可以计算碳**样品中碳**的质量分数,反应后得到的是NaCl溶液,所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量
解:设碳**的质量为x,生成的NaCl质量为y。
,x=10.6g,碳**样品中碳**的质量分数=
(3)又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g
根据方程式可知: ,y=11.7g,溶液中溶质的质量分数= 。
知识点:未分类
题型:计算题
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