学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳**的质量分数,在一烧杯中加入11g样品,加足量...
问题详情:
学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为 NaCl)中碳**的质量分数,在一烧杯中加入 11g 样品,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10% 的 CaCl2 溶液,生成沉淀的总质量与所滴入 CaCl2 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题:
(1)当滴加了 111gCaCl2 溶液时,生成沉淀的总质量为 g。
(2)当滴加 CaCl2 溶液至图中 B 点时,烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式)。
(3)当滴加了111gCaCl2 溶液时(即 A 点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求反应后所得溶液中溶质质量分数。
【回答】
【分析】考虑纯碱样品中*化*不与*化钙发生反应,碳**与*化钙反应生成*化*和碳*钙沉淀;
根据质量关系曲线图,当加入111g*化钙溶液时,恰好完全反应;继续加入*化钙溶液,*化钙过量,溶液中溶质为过量的*化钙和反应生成的*化*。
【解答】解:(1)设生成碳*钙沉淀的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
则111:100=(111g×10%):x,解之得x=10g。
(2)碳**与*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*,当二者恰好完全反应时,反应后溶液为*化*溶液;继续加入*化钙溶液,过量的*化钙溶液不再发生反应,形成混合溶液,溶质为*化*、*化钙;
(3)解:111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是:111g×10%=11.1g。
设参加反应的碳**的质量为x,反应生成的*化*的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106:111=x:11.1g 解之得 x=10.6g
117:111=y:11.1g,解之得 y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为:11.7g+(11g﹣10.6g)=12.1g
故当滴加了111gCaCl2 溶液时(即 A 点时),烧杯中为不饱和溶液,反应后所得溶液中溶质质量分数为:
≈10.8%。
故*为:
(1)10g;(2)*化*、*化钙;(3)10.8%。
【点评】本题需要考虑:加入111g*化钙溶液恰好完全反应,生成沉淀达最大值,再加入*化钙溶液时,不再发生反应,所以沉淀的质量不再改变。
知识点:未分类
题型:计算题
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