化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与*反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫...
问题详情:
化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与*反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫*,当加入稀硫*的质量为93.7g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示,试回答下列问题:
(1)完全反应后生成*气的质量为 g.
(2)样品中锌的质量为多少克?
(3)反应后,所得溶液中硫*锌的质量分数为多少?
【回答】
【分析】(1)图象中曲线折点表示恰好完全反应,此时生成*气的质量为0.2g;
(2)根据反应的化学方程式,由放出*气的质量计算样品中锌的质量;
(3)根据反应的化学方程式,由产生*气的质量计算生成硫*锌的质量,由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量,使用溶液中溶质质量分数公式,求出所得溶液中硫*锌的质量分数.
【解答】解:(1)锌与硫*恰好完全反应时即曲线的折点,此时所产生*气的质量为0.2g;
(2)设锌的质量为x,生成硫*锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g,y=16.1g
(3)所得溶液中溶液的质量=6.5g+93.7g﹣0.2g=100g
则溶质的质量分数=×100%=16.1%,
故*为:(1)0.2;(2)6.5g;(3)答:所用稀硫*中溶质的质量分数为16.1%.
【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析,明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键.
知识点:*和碱单元测试
题型:计算题
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