将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫*的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫*反应），充分反应后...

问题详情：

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫*的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫*反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：

（1）生成*气的质量．

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】锌与稀硫*反应生成硫*锌，同时放出*气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出*气的质量；而利用锌和稀硫*反应的方程式依据*气的质量可以求出反应的锌的质量进行解答．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成*气的质量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；

（2）设锌粒中含锌的质量为x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65　　　　　　 2

x　　　　　　 0.2g　　　　　　　　　　　　

x=6.5g 

锌粒中所含锌的质量分数==95.6%

答：（1）生成*气的质量为0.2g；（2）锌粒中锌的质量分数为95.6%．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题