为了测定某纯碱样品中碳**和*化*的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的*化...

问题详情：

为了测定某纯碱样品中碳**和*化*的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的*化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中*化*的质量分数为6%．试计算该样品中：

（1）*化*的质量；

（2）碳**的质量分数。

【回答】

【分析】（1）反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl及图示提供的数据求得*化*的质量；

（2）反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl及图示提供的数据求得碳**的质量，进而求碳**的质量分数。

【解答】解：

设：样品中碳**的质量为x，原混合物中的*化*的质量为y，生成*化*的质量为z。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106           100     117

x             10g      z

解得x＝10.6g

解得z＝11.7g

×100%＝6%

解得y≈2.9g

×100%＝78.5%

答：样品中*化*的质量是2.9g；碳**的质量分数是78.5%。

【点评】考查根据化学方程式的计算及溶液质量分数的计算。

知识点：未分类

题型：计算题