工业纯碱中常含有少量的*化*。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加...

问题详情：

工业纯碱中常含有少量的*化*。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的*化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：

（1）反应后溶液中含有的溶质是　　。（写化学式）。

（2）通过已知数据，能求出的量有　A　（写字母序号）。

A．反应后溶液的总质量

B．参加反应的*化钙的质量

C．样品中碳**的质量分数

D．*化钙溶液中溶质的质量分数

（3）计算反应后溶液中*化*的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【回答】

【分析】根据生成的碳*钙的质量和对应的化学方程式求算碳**和*化钙以及生成的*化*的质量，进而求算对应的质量分数。

【解答】解：由于*化钙溶液过量，所以反应后溶液中含有的溶质是 剩余的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。

根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为24g+100g+96g﹣20g=200g

设参加反应的*化钙的质量为x，碳**的质量为y，生成的*化*的质量为z。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111   106            100    117

x       y               20g       z

===

x=22.2g

y=21.2g

z=23.4g

样品中碳**的质量分数为×100%≈88.3%

*化钙溶液中溶质的质量分数由于*化钙溶液是过量的，所以不能根据消耗的*化钙求算对应的质量分数。

故选：ABC。

反应后溶液中*化*的质量分数为×100%=13.1%

故*为：（1）CaCl2、NaCl；

（2）ABC；

（3）13.1%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

知识点：各地中考

题型：计算题