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问题详情:
某公司生产出的纯碱产品中经检测含有*化*杂质。为了测定产品中碳**的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐*的烧杯中,碳**和稀盐*恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和*化*溶液。反应过程测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。求:
(1)从图中可以看出碳**与盐*反应后生成的CO2________g。
(2)该样品中Na2CO3的质量分数是________?
【回答】
【*】(1)8.8 (2)80%
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为172.5g−163.7g=8.8g,(2)设:样品中碳**的质量为x
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 | ||
x | 8.8g |
x=21.2g 则该纯碱样品中碳**的质量分数为 。 答:(1)生成二氧化碳的质量8.8g;(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。 【分析】根据反应前后物质的质量利用质量守恒定律可得出二氧化碳的质量,利用二氧化碳结合方程式可得到碳**的质量,进而可计算碳**样品中碳**的质量分数。
知识点:化学方程式单元测试
题型:填空题
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