某纯碱厂生产的某批次碳**产品中可能含有*化*杂质。定*检验(1))要确定该产品中是否含有杂质*化*,你的方...
问题详情:
某纯碱厂生产的某批次碳**产品中可能含有*化*杂质。
定*检验
(1))要确定该产品中是否含有杂质*化*,你的方法是_________________。
定量测定:
(2)若利用沉淀法测定该产品中碳**的质量分数,你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_______________________________。
(3)假设你取样的质量为m1,根据你确定的反应原理,你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。
(4)请你设计实验方案,获得数据m1、m2,把方案填在下表中。
适用的仪器名称 | 实验步骤 |
____________ | ______ |
(5)数据处理:
请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳**的质量分数,______________________。
分析讨论:
(6)要测定混合物中某成分的含量,可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外,还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳**的质量分数。
【回答】
【*】 (1). 取*品,溶解于水,加入足量的**钙溶液,Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3,
过滤,向滤液中加入**银溶液,再滴入稀**,如果出现白*沉淀,NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3,则样品中混入了*化*。 (2). Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (3). BaCO3 (或CaCO3) (4). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤)、(洗瓶、干燥仪器) (5). ①称量样品的质量②溶解;③加试剂(需指明试剂过量或足量);④过滤⑤洗涤、干燥⑥称量沉淀的质量 (6). ×100% (7). Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑,2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
【解析】(1)取*品,溶解于水,加入足量的**钙溶液,Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3,
过滤,向滤液中加入**银溶液,再滴入稀**,如果出现白*沉淀,NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3,则样品中混入了*化*。(2)若利用沉淀法测定该产品中碳**的质量分数,是将碳**转化为碳*钡或碳*钙沉淀。(3)称量出沉淀质量,然后由沉淀质量,求出碳**的质量,进而求出样品中碳**的质量分数。(4)先称量样品的质量、溶解、滴加足量的*化钡溶液、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀、称量沉淀的质量,所以用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、洗瓶、干燥器。(5)设样品中碳**的质量是x,BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl
106 197
x m2
=,解得x=,样品中碳**的质量分数是:×100%。(6)向样品中加入足量的稀盐*,将产生的气体通入足量*氧化*溶液中,*氧化*溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量,然后根据二氧化碳质量求出碳**的质量,最后计算出样品中碳**的质量分数。
点睛:本题主要考查*离子的检验方法及测定混合物中碳**的质量分数,测定混合物中碳*盐的质量,往往是将碳*盐转化为沉淀或气体,然后根据沉淀或气体的质量进行有关的计算。
知识点:各地中考
题型:综合题
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