过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品,可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是...
问题详情:
过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品,可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验,实验装置如图。
已知:CaO2是一种白*粉末,微溶于水,易溶于稀盐*,且发生反应:
CaO2+2HCI═CaCl2+H2O2
实验步骤:实验前称取产品及MnO2共12.0g,先缓慢通入N2一段时间后,加热铜网至红热,再缓慢滴入过量稀盐*,直至A中样品完全反应。继续缓慢通入N2,一段时间后停止加热,待C中铜网冷却后,停止通入N2.将锥形瓶中的剩余物过滤,洗涤,干燥,得到滤渣2.0g。
回答下列问题:
(1)MnO2与稀盐*不反应。A中MnO2的作用是 。
(2)样品完全反应后,继续缓慢通入N2的目的是 。
(3)装置B的作用有:除去气体中的水蒸气、 。
(4)实验测得C装置中铜网增重1.8g,该产品中过氧化钙的质量分数为 。
【回答】
【解答】解:(1)MnO2与稀盐*不反应。A中MnO2的作用是作过氧化*的催化剂。
故填:作过氧化*的催化剂。
(2)样品完全反应后,继续缓慢通入N2的目的是使反应生成的氧气全部和铜反应,同时防止空气中的氧气和铜反应。
故填:使反应生成的氧气全部和铜反应,同时防止空气中的氧气和铜反应。
(3)装置B的作用有:除去气体中的水蒸气、通过产生气泡速率便于观察氧气流速、通过分液漏斗可以控制氧气流速。
故填:便于观察、控制氧气流速。
(4)设过氧化钙质量为x,
由CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2,2H2O22H2O+O2↑可知,2CaO2~O2↑,
2CaO2~O2↑,
144 32
x 1.8g'
=,
x=8.1g,
该产品中过氧化钙的质量分数为:×100%=81%,
故填:81%。
知识点:各地中考
题型:实验题
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