过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白*，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表...

问题详情：

过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白*，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳*钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳*钙，然后再用纯的碳*钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：

（1）反应①中加入的稀**和FeCO3发生了氧化还原反应，写出化学方程式：                                        。

（2）反应②要用“*水冷却”的主要原因是：                                                  。

（3）检验CaO2·8H2O晶体是否洗涤干净的方法：                             。

（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱*KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 

已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−

①写出碱*环境下O2将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的离子方程式：                。

②     取加过一定量CaO2▪8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg▪L−1表示)？（注意：必须写出计算过程。）

【回答】

（10分） （1）3FeCO3+10HNO3=3Fe（NO3）3 +NO↑+3CO2↑+5H2O（2分） （2）防止H2O2分解，减少NH3挥发.（2分）

（3） 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加HNO3*化的AgNO3溶液，若无白*沉淀产生，说明洗涤干净。（2分）

（4）① 2Mn2+ +O2 +4OH－ = 2MnO(OH)2↓  （1分）

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O

在100.00mL水样中

O2  ～ 2MnO(OH)2 ～2 I2 ～4Na2S2O3   （1分）

 1 mol　　　　              4 mol

n(O2)                   0.01000 mol▪L−1 ×0.0135L

n(O2) =3.375×10−5mol   （1分）

水中溶解氧 = = 10.80mg▪L−1  （1分）

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题