.CO2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化*或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:(1...
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2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化*或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______。
(3)CO2和KO2有下列反应:
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是多少?列式计算。
(4)**和水蒸气反应的产物是合成*醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成*醇。若获得*醇350 mol,残留*气120 mol,计算CO2的转化率。(转化率=实际参加反应/总加入)
【回答】
(1)89.6(2分)
(2)2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L(3分)
(3)
n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)(4分)
(4)300 mol CH4完全反应产生H2 900mol
设CO2转化率为α,CO转化率为β
300β+100α=350 600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%(5分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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