运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。(1)硫*生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)...
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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫*生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:
①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不移动”) 。
②若温度为T1时,反应进行到状态D时,V正_______V逆(填“>”“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。
① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式:(△H用含字母Q1、Q2的代数式表示) 。
②在AlCl3溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为: 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如*、微量元素如*在海水中均以化合态存在。在25℃下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1**银溶液,有白*沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的现象是 全品教学网, 用后离不了!,产生该现象的原因是(用离子方程式表示): 。
全品教学网, 用后离不了!(已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L-2,Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L-2 )
【回答】
【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡
【*解析】(16分)(1)①<(2分); 向左(2分);>(2分)(2)①N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=2(Q1-Q2) KJ/mol;(3分)②Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (3分)(3)白*沉淀转化为黄*沉淀(2分) AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) (2分)
解析:(1)①根据图示,温度升高,SO3%减小,说明平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,△H<0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,则容器体积增大,平衡向左移动。②若温度为T1时,反应进行到状态D时,反应向正反应方向进行,则V正>V逆。(2)①该反应为放热反应,则△H=2(Q1-Q2) KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水,产生白*沉淀,但沉淀不溶解,离子方程式为:Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(3)向AgCl浊液中加入NaI溶液,发生沉淀的转化:AgCl(s) + I-(aq)=AgI(s) + Cl-(aq)。
【思路点拨】本题综合考查化学反应原理,具有一定的综合*,但试题难度不大,解题关键是正确理解化学反应原理。
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题
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