化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。(1)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素,...
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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
(1)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。
(2)已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1。测得在不同温度下,该反应的平衡常数K随温度的变化如下:
温度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应,Fe和CO2的起始量均为4 mol,则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________,生成CO的平均速率v(CO)为_______________。
②700 ℃反应达到平衡后,要使反应速率增大且平衡向右移动, 可采取的措施有 ___________。
(3)利用CO与H2可直接合成*醇,下图是由“*醇-空气”形成的绿*燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH=_________(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。
【回答】
【*】2NH3(g)+CO2(g)⇌H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ•mol-1K=c(CO)/c(CO2)>50%0.2mol/()增加 CO2 的量、升高温度(填一种即可)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+1
CO2的量或者升高温度, 因此,本题正确*是:增加 CO2 的量或升高温度; (3)负极发生氧化反应,负极CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,当消耗560mLO2 (标准状况下)时即=0.025mol,根据电子守恒4OH-~O2~4e-,则消耗的*氧根离子物质的量为0.025mol ×4=0.1mol,所以溶液中*离子的浓度为:=0.1mol/L,故pH=1,本题正确*是:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;1。
知识点:化学平衡
题型:综合题
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