*醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料*醇。已知*醇制备的有关化学反应...

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*醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料*醇。已知*醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

⑴反应②是       （填“吸热”或“放热”）反应。

⑵某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)          K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=       （用K1、K2表示）。

⑶在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是                。

⑷*醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是         。

⑸一定条件下*醇与一氧化碳反应可以合成乙*。通常状况下，将a mol/L的醋*与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋*的电离常数为                。

【回答】

（1）吸热（2分）

（2）=（2分）  K1·K2（2分）；

（3）加入催化剂（2分）；将容器的体积(快速)压缩至2L（2分，仅答加压的给1分）

（4）Al - 3e－ + 4OH－= AlO+ 2H2O（2分）

（5）×10－7（3分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题