根据要求回答下列有关问题。(1)*醇是一种重要的化工原料,工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成*醇。已知...
问题详情:
根据要求回答下列有关问题。
(1)*醇是一种重要的化工原料,工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成*醇。已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出*醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(2)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol,冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________,温度升高后,K 值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器中,按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为_______。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
【回答】
(1) CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1 (2) K= c3(CO2)/c3(CO); 减小
(3) 60% ;ad
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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