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(1)*醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充人2mol CO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始至达到平衡,用*气表示的平均反应速率v(H2)=______mol/(L•min) ②下列说法正确的是______(填字母序号)。 A.达到平衡时,CO的转化率为75% B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小 D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆) ③该条件下反应的平衡常数K=______。 (2)已知:Ⅰ.CO的燃烧热为△H=-283.0kJ•mol-1 Ⅱ.H2O(1)=H2O (g)△H=+44.0 kJ•mol-1 Ⅲ.2CH3OH(g)+CO2(g)⇌CH3OCO0CH3(g)+H2O(g)△H=-15.5 kJ•mol-1 则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)⇌CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H=______。 ②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)⇌CH3 COOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是______(填字母) A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积C.减少水量 D.选用适当的催化剂 (3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2 FeO4+8H2O则充电时的阳极反应式为______。 (4)若往20mL0.0lmol/L的弱*HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是______(填序号)。 ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ③HNO2的电离平衡常数:b点>a点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
0.6 AB 3 -342.5kJ/mol AB Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O ②③
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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