*醇是未来重要的绿*能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备*醇．Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═...

问题详情：

*醇是未来重要的绿*能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备*醇．

Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）  △H=+206．0KJ/mol

Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）  △H=﹣129．0KJ/mol

（1）CH4（g）与 H2O（g）反应成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为            ．

（2）将1．0mol CH4和2．0mol H2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为                  ．

②100℃时反应I的平衡常数为              ．若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡将          移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO和3mol H2，在一定条件下发生反应Ⅱ，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同，均为a L．

①反应达到平衡后，A内压强为起始压强的，则平衡时A容器中H2的体积分数为             ．

②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a L，则打开K2之前，B容器的体积为         L．

【回答】

1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）  △H=+77.0kJ·mol﹣1；

（2）① 0.12 mol·L﹣1·min﹣1（1分）；② 0.18mol2·L﹣2；逆向（1分）；

（3）①；② 0.8aL；

知识点：化学竞赛

题型：填空题