*醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备*醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90...
问题详情:
*醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备*醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H =-90.8 kJ·mol-1 ,在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。
(1)T1℃反应的平衡常数为_______________。
(2)图中P1 _______ P2(填“>”、“<”或“=”)。如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。
(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是________
A.CO的含量保持不变 B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2v正(CH3OH)= v正(H2) D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol-1 ,试写出由CO2和H2制取*醇的热化学方程式___________________________________。
(5)以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池,写出该电池正极的电极反应式:_________________。
【回答】
【*】4L2/mol2<4ADCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = -49.5kJ·mol-1O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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