Ⅰ.*醇可以与水蒸气反应生成*气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g);...
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Ⅰ.*醇可以与水蒸气反应生成*气,反应方程式如下:
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ;△H>0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用*醇表示该反应的速率为 。
(2)判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,
向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中
充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,维持其他条件不变,若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
Ⅱ.*醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成*醇(于固定容器中进行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0 (填“>”、“<”或“=”)。
②300℃下,将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中,判断反应
(填“正向”或“逆向”)进行。
③要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度
d.加入H2加压 e.加入惰*气体加压 f.分离出*醇
(2)右图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A___________C,由状态B到状态A,可采用____________的方法(填“升温”或“降温”)。
【回答】
(13分)Ⅰ.(1)0.01mol/(L·s)(1分) (2)③④(2分) (3)1.75a(2分)
Ⅱ.(1) ①(1分),< (1分);
②正向(1分)
③d f (2分);
(2)< (1分),=(1分),升温(1分);
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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