工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得*气，其中一步反应原理为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g...

问题详情：

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得*气，其中一步反应原理为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）

A．单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2

B．两个H﹣O键断裂的同时有四个C﹣O键断裂

C．反应容器内的密度不再发生变化

D．混合气体的相对分子质量不发生变化

【回答】

【考点】CG：化学平衡状态的判断．

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

【解答】解：A、单位对间内消耗消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2，都体现正反应方向，故A错误；

B、两个H﹣O键断裂等效于一个H﹣H形成，的同时有一个H﹣H键断裂，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；

C、反应前后气体质量不能，体积不变，容器在气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D、混合气体的相对分子质量一直不发生变化，故D错误；

故选B．

知识点：化学反应速率

题型：选择题