工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)C...
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工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)
(1)在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________
(2)T1℃时,在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是 ;
(3)当x=2,上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化,若起始的压强为P0 KPa,测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后,分离得到90g尿素。
试计算该反应的平均速率v(CO2)= ,该反应的平衡常数(K)= ,
达到平衡后NH3的物质的量浓度为 ,
【回答】
(8分)①虽然△S<0,使反应不自发,但△H<0使反应自反且影响程度大。(或△G<0,
或其他合理解释)(1分②x增大,相当于c(NH3)增大,CO2转化率增大(2分)
③0.15mol*L-1;Kp=22.8/P03h或0.074;;3mol*L-1(5分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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