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问题详情:
已知合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中,若反应达到平衡后增大压强,混合气体的平均相对分子质量 ( )
A.变小 B.增大
C.不变 D.可能增大、减小,也可能不变
【回答】
C 解析:增大压强,上述平衡将向正反应方向移动。结果,混合气体的总质量减小,混合气体的总物质的量也减小,平均相对分子质量如何变化似乎无法判断。但是仔细分析可以看出:若增大压强使上述平衡向正反应方向移动,混合气体的物质的量每减少2mol,就有1molCO(NH2)2生成,气体的总质量就减少60g,即:△=△m/△n=60g/2mol=30g/mol,这相当于从原混合气体中分离出了一种相对分子质量为30的气体。因此:若原平衡混合气体的>30,平衡正向移动后增大;若原平衡混合气体的= 30,平衡正向移动后不变;若原平衡混合气体的<30,平衡正向移动后减小。
易求原混合气体的平均相对分子质量为30,因此平衡正向移动后气体的平均相对分子质量不变,始终为30。*:C。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题
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