已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O...
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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物物质的量随时间变化关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.02 mol·L-1•min-1
B.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2(g)
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4(g)
D.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
【回答】
A
【解析】
根据题中2NO2(g)⇌N2O4(g)可知,本题考查化学反应速率和化学平衡,运用化学反应速率计算公式和勒夏特列原理分析。
【详解】
由图可知0﹣10 min平衡状态时,X曲线Δc=(0.6﹣0.2)mol·L-1=0.4 mol·L-1,Y曲线Δc=(0.6﹣0.4)mol·L-1=0.2 mol·L-1,X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍,则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线;反应时NO2浓度增大,N2O4浓度减小,说明反应逆向进行;
A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)===0.04 mol·L-1•min-1,故A错误;
B.反应进行至25 min时,c(NO2)增大、c(N2O4)不变,所以改变的条件可能是向容器中添加NO2(g),故B正确;
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现,故C正确;
D.如果各物质的浓度不变时,该可逆反应达到平衡状态,根据图知,b、d点各物质浓度不变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故D正确;
*选A。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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