汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)...
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汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A. 温度T下,该反应的平衡常数K=
B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变时温度,可判断该反应的ΔH<0
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
A.依据氮气的浓度变化,找出三段式,计算平衡常数即可;
B.此容器为恒容密闭容器,ρ=,据此判断即可;
C.催化剂只能改变化学反应速率,不能改变物质的转化率;
D.由图可知,b曲线化学反应速率快,若是升高温度,氮气的平衡浓度减小,则正反应为吸热反应。
【详解】A. N2(g)+O2(g)2NO(g),在反应开始时,c(N2)=c(O2)=c0mol/L,c(NO)=0,N2改变浓度△c(N2)=(c0-c1)mol/L,则△c(O2)=(c0-c1)mol/L,△c(NO)=2(c0-c1)mol/L,平衡时各种物质的浓度c(N2)平=c(O2)平=c1mol/L,c(NO)平=2(c0-c1)mol/L,所以化学平衡常数K= ,A正确;
B.反应物和生成物均是气体,气体的质量m不变,容器为恒容容器,V不变,则密度ρ=不变,B错误;
C.由图可知,b曲线氮气的平衡浓度减小,说明平衡发生了移动,催化剂只能改变速率,不能改变平衡,因此b曲线不可能是由于催化剂影响的,C错误;
D.由图可知,b曲线化学反应速率快(变化幅度大),氮气的平衡浓度减小,升高温度平衡正向移动,则正反应为吸热反应,即△H>0,D错误;
故合理选项是A。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题
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