汽车尾气脱*脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0）。一定条件下...

问题详情：

汽车尾气脱*脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器

中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

完成下列填空：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(L∙s)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

(3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱*” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx)，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐*，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白*沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

(5)向另一种可溶*钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白*沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶*钡盐可能是_____。

【回答】

【*】 变小1.75×10- 30.89促进变大饱和SO 2溶液中电离产生的SO32 -很少 ，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32 -离子浓度增大，有沉淀产生BaSO4

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题