*醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。(1)工业上常用CO和H2合成*醇:CO(g)+2H2(g...
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*醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
(1)工业上常用CO和H2合成*醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H
①已知:aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。
△Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓,其余类推。25℃101kPa时,CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1,则上述反应的△H=_____。
②某温度下,向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2,发生上述反应,CO转化率随时间的变化如图所示:
该温度下反应的平衡常数为_______;若起始压强为9MPa,则10min时容器中的压强为_______;若保持其它条件不变,起始时加入2molCO和2molH2,达到平衡,相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。
③若只改变反应的一个条件,能使平衡体系中增大的措施有_______________(答出两点即可)。
④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定,温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示,如图中X点的v(逆)____________Y点的v(正)(填“>”“<”或“=”),理由是_____________。
(2)工业上常用CH3OH来制备HCOOH(**)。已知25℃时,0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3,则**的电离度计算式为______;向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时,会引起同样变化的是_______(填编号)。
A.溶液的pH增大 B.HCOOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
【回答】
(1)①-90.7 kJ·mol-1 ②4.0 L2·mol-2 6.72 Mpa B
③降温,加压或增加CO的浓度
④< Y点对应的温度和压强(浓度)都比X点高,温度升高,或压强增大,都会加快反应速率
(2) ×100% (或10-1.3×100%) A
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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