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*醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成*醇。反应Ⅰ: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1) 由表中数据判断ΔH1________(填“>”、“<”或“=”)0;
反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=_______(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)
A.充入CO,使体系总压强增大 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.使用高效催化剂
(3) 保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中,充分反应后测得CO2的转化率为60%,则该反应的平衡常数为 。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g),判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。
由图可知,反应在ttt7时都达到了平衡,
而tt8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:
t2时_______________________;
t8时________________________。
【回答】
(1) < ΔH2-ΔH1 (2)B
(3) 1/192 正向移动 (4)升温或增大生成物的浓度 使用催化剂
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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