能源问题是人类社会面临的重大课题，*醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究*醇具有重要意义。 （1...

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能源问题是人类社会面临的重大课题，*醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

*醇具有重要意义。

 （1）用CO合成*醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得*醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO2可制取*醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和*气制备*醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO2生产燃料*醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

  （3）工业上利用*醇制备*气的常用方法有两种。

  ①*醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

 ②*醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择*（选择*越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

【回答】

下的平衡常数数值由于反应 CO2(g) +3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-50KJ/mol.的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中

考点：考查关于*醇燃料电池的化学反应原理及制法等知识。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题