工业上可通过*醇羰基化法制取***酯(HCOOCH3):CH3OH(g)+CO(g)=HCOOCH3(g),在...
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工业上可通过*醇羰基化法制取***酯(HCOOCH3):CH3OH(g)+ CO(g)=HCOOCH3(g),在容积固定的密闭容器中,投入等物质的量CH3OH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 增大压强*醇转化率增大
B. b点反应速率υ正 = υ逆
C. 平衡常数K(75℃)>K(85℃),反应速率υb<υd
D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜
【回答】
B
【解析】
【详解】A、温度超过约83℃时,随着温度的升高,CO的转化率降低,说明该反应是可逆反应;由于该反应是气体体积减小的反应,增大压强可以使平衡正向移动,即增大*醇的转化率,A正确;
B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线,并非是在不同温度下的平衡转化率;b点之后,仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高,说明b点不是平衡状态,则此时正反应速率不等于逆反应速率,B错误;
C、温度超过约83℃时,随着温度的升高,CO的转化率降低,则说明该反应是放热反应;对于放热反应而言,温度越高,平衡常数K越小,故K(75℃)>K(85℃);b点的温度比d点的低,故υb<υd,C正确;
D、根据图可知,温度在80~85℃的范围内,CO的转化率最高,超过该温度范围,随着温度的升高,CO的转化率降低,说明反应的最适温度在80~85℃之间,故生产时反应温度控制在80~85℃为宜,D正确;
故选B。
【点睛】①本题中要注意该曲线的说法,是“相同时间内CO的转化率随温度变化”,并非平衡状态下的平衡转化率,则我们可以通过曲线找出该反应的最适温度,可以参考合成氨工业的温度选择:温度较低,反应速率不足,或者催化剂活*不够;温度过高,反应是放热,不利于平衡正向移动;综合之下,在实际生产中,选择500℃作为反应温度(原因是:该温度下催化剂的活*最高);②还要注意一点:该曲线是一段时间内的转化率,不是平衡转化率,所以不能通过转化率小于100%来说明该反应是可逆反应,而应该根据后半段“温度升高,转化率降低”来*该反应是可逆反应。
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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