以*醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题:(1)*醇水蒸气重整制*主要发生以下两个反应。主反应:...
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以*醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题:
(1)*醇水蒸气重整制*主要发生以下两个反应。
主反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ·mol-1
副反应:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
①*醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,反应的热化学方程式为__________________,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②适当增大水醇比[n(H2O):n(CH3OH)],有利于*醇水蒸气重整制*,理由是___________。
③某温度下,将n(H2O):n(CH3OH)=1:1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时*醇的转化率为_________________(忽略副反应)。
(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其反应原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJ·mol-1,在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为p1时,在N点:v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”),N点对应温度下该反应的平衡常数K=________mol2·L-2。
【回答】
(1). CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) △H=+90kJ/mol (2). 升高温度 (3). 提高*醇的转化率,并有利于抑制CO的生成 (4). (p2/p1-1)×100% (5). 大于 (6). 48
【解析】
【分析】
(1)根据盖斯定律确定热化学方程式;再利用三段式进行计算;
(2)根据图像,N点向上移动到60%时,达到平衡状态,正向移动;利用平衡时各物质的浓度根据方程式计算K。
【详解】(1)①根据盖斯定律,主反应+副反应即可得到CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) △H=+90kJ/mol;提高CH3OH平衡转化率需要平衡正向移动,反应为吸热反应,升高温度即可提高反应速率,又可提高*醇的转化率;
②适当增大水醇比[n(H2O):n(CH3OH)],可使副反应逆向移动,减少CO的生成,增大*醇的转化率;
③ CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)
初始:1 1
反应:x x x 3x
平衡:1-x 1-x x 3x
在恒温、恒容密闭中,压强之比等于物质的量之比,2:(2+2x)=p1:p2;解得x=p2/p1-1,*醇的转化率=x/1×100%=(p2/p1-1)×100%;
(2)根据图像可知,压强为p1时,*气的体积分数为60%时,反应达到平衡状态,即生成*气的物质的量增大,平衡正向移动,则v正大于v逆;平衡时*气的体积分数为60%,则
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
初始:3 3
反应:x x x 3x
平衡:3-x 3-x x 3x
3x/(6+2x)=60%,解得x=2,平衡时,各物质的浓度分别为1/3mol/L、1/3mol/L、2/3mol/L、2mol/L,K=2/3×23/(1/3×1/3)=48。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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