合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。（1）用CO2可以生产燃料*醇。已...

问题详情：

合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO2可以生产燃料*醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_______________________。

（2）光气（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0制备。图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=___________；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为___________，10min改变的条件是_____________。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是___________。

（4）对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，于1 L的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO2)           B．容器中混合气体的密度不变

C．2v(N2)正＝v(NO)逆         D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

【回答】

【*】2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l)  ΔH = +(2a-3b) kJ·mol-10.15 mol·L-1·min-130升高温度2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+CD

【解析】 (1)①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJ•mol-1；②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-b kJ•mol-1；利用盖斯定律计算②×3-①×2得到表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) △H=+(2a-3b) kJ•mol-1 ，故*为：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) △H=+(2a-3b) kJ•mol-1；

(2)①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则

知识点：化学平衡

题型：综合题