某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42-和较多的Cu2+及少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计...
问题详情:
某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42-和较多的Cu2+及少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫*亚铁和金属铜。请根据流程图,在方框和 括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或*作方法,完成回收硫*亚铁和铜的简单实 验方案。
(1)*作②的名称为__________,所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。
(2)试剂⑤的化学式为__________,发生化学反应的离子方程式为__________。
(3)为验*溶液⑧中含有SO42-:取少量的溶液⑧于试管中,先加入____再加入__________,若观察到有白*沉淀,则说明溶液⑧中含有SO42-。写出上述反应的离子方程式______________________________.
【回答】
【*】 (1). 过滤 (2). 漏斗 (3). H2SO4 (4). Fe+2H+=Fe2++H2↑; (5). 足量稀盐* (6). 少量BaCl2溶液 (7). Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42-和较多的Cu2+及少量的Na+,先加过量铁①,过滤②,得到④溶液为FeSO4,③为Cu和多余的铁,再向③中加过量稀硫*⑤,过滤⑥得到的⑦为Cu,⑧为FeSO4,则(1)*作②的名称为过滤,所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯;(2)试剂⑤的化学式为H2SO4,发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑;(3)SO42-的检验:先加足量稀盐*,无现象,再加*化钡溶液,有白沉淀,*含有SO42-,反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。
知识点:化学反应及其能量变化单元测试
题型:综合题
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