.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废...
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. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水回收硫*亚铁和金属铜。请根据流程图,回答下列问题:
物质X的化学式为________,*作1的名称:_________
写出A中主要成分的化学式:_______________,在A中加入Y的离子方程式为:__________________________________________
工业废水中加入X所发生的离子方程式为:__________________________________;是否氧化还原反应_______________(填“是”或“否”),如果是氧化还原反应,发生还原反应的是:______________(若非氧化还原反应不填)
*作中的*作3是:___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
【回答】
【*】 (1). Fe (2). 过滤 (3). Cu或Cu和Fe (4). Fe+2H+==Fe2++2H2_↑ (5). Cu2++Fe==Cu2++Fe2+ (6). 是 (7). Cu2+或CuSO4 (8). 蒸发浓缩
【解析】在废水中先加入单质铁,将铜离子还原为单质铜,得到的A为Cu和过量的单质Fe,溶液为硫*亚铁。向A中加入稀硫*将Fe反应为硫*亚铁溶于水,过滤得到C(单质铜)和B(硫*亚铁溶液)。将两次得到的硫*亚铁溶液合并,蒸发浓缩,冷却后析出FeSO4·7H2O晶体,再过滤即可。
X为Fe,*作1是过滤
(2)A中主要是置换出来的Cu,还有过量的少量单质Fe。加入硫*,Fe和硫*反应。
(3)加入X将铜离子置换。明显有化合价变化,被还原是指化合价降低,所以是硫*铜中的铜化合价降低被还原。
(4)最后的一系列*作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【点睛】对于最后一问,应该注意到这是一种常见的问题,要把这种*作和蒸发进行区分。蒸发溶液一般是要把溶液蒸干得到固体的。而对于带有结晶水或受热易分解的物质,直接将溶液蒸干明显是不合理的,因为可能会失去结晶水或者受热分解,所以要进行蒸发浓缩,剩余少量水,冷却使物质析出。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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