某工厂的工业废水中含有大量的硫*亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙.为了减少污染并变废为宝,工厂计...
问题详情:
某工厂的工业废水中含有大量的硫*亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收绿*和金属铜.请根据如图流程图完成实验方案.
(1)*作1的名称___________.所需的玻璃仪器有_____________________
(2)已知试剂1为Fe,试剂2为稀硫*,则滤渣2所含物质的化学式为__________
(3)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应,请写出该反应的离子方程式____________.
(4)滤渣1中加入试剂2后发生化学反应,请写出该反应的离子方程式________________。
【回答】
【*】 (1). 过滤 (2). 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3). Cu (4). Fe+Cu2+=Fe2++Cu (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】分析:工业废水中含大量硫*亚铁、Cu2+和少量的Na+,从该废水中回收硫*亚铁和金属铜,结合流程可知,试剂1为Fe,*作I为过滤,试剂2为稀硫*,*作2为过滤,则滤液2中含硫*亚铁,滤渣2为Cu,滤液1中含硫*亚铁,然后蒸发、浓缩、结晶、过滤,可得到FeSO4·7H2O,据此解答。
详解:(1)由上述分析可知,*作1为分离不溶*固体与液体,是过滤,在实验室完成该*作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;
(2)由上述分析可知,试剂1为Fe,发生Cu2++Fe=Fe2++Cu,试剂2为硫*,铁粉、铜中加入适量稀硫*,稀硫*和铁粉反应生成硫*亚铁,铜与稀硫*不反应,则滤渣2所含物质的化学式为Cu;
(3)根据以上分析可知在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应,该反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu;
(4)加入试剂2后发生化学反应,其反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
点睛:本题考查混合物分离提纯实验方案的设计,为高频考点,把握实验流程中的试剂及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意物质的*质、物质之间的反应,题目难度不大。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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