某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某...
问题详情:
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取*化铝、绿*晶体(FeSO4·7H2O)和胆*晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:____________________________。
(2)试剂X是______________。溶液D是______________。
(3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白*沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是_____________________。
(4)由固体F制取硫*铜溶液,通常有两种方案:
方案一:将固体F在加热条件下与浓硫*反应;
方案二:将固体F投入热的稀浓硫*中,然后通入氧气;
方法一的缺点为:_________________________________________________。
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4,流程如下:
①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 mol·L−1,若要处理1 m3溶液E,理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)
【回答】
.(10分)(1)2Al+2H2O+2OH−===2AlO2−+3H2↑、Al2O3+2OH−===2AlO2−+H2O(2分)
(2)稀硫*(或稀H2SO4) (1分) NaHCO3溶液(1分)
(3)在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,除去HCl(1分)
(5)①13.6(2分) ②2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−===2FeO42−+3Cl−+5H2O(2分)
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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