MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量Pb...
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MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4,其过程如下:
I. 向软锰矿浆中通入SO2,锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH<2。
II. 向浸出液中加MnO2,充分反应后,加入石灰乳,调溶液pH = 4.7。
III.再加入阳离子吸附剂,静置后过滤。
IV.滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体。
【资料】部分阳离子形成*氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4,该反应的化学方程式是________。
(2)II 中加入MnO2的主要目的是________;调溶液 pH = 4.7,生成的沉淀主要含有________
和少量CaSO4。
(3)III中加入阳离子吸附剂,主要除去的离子是________。
(4)用惰*电极电解MnSO4溶液,可以制得高活*MnO2。
① 电解MnSO4溶液的离子方程式是________。
② 高活*MnO2可用于催化降解*醛,有关微粒的变化如右图所示,其中X是________,总反应的化学方
程式是________。
【回答】
(1)SO2 +MnO2 == MnSO4
(2)将Fe2+氧化为Fe3+除去Fe(OH)3 Al(OH)3
(3)Pb2+、Ca2+
(4)①Mn2+ + 2H2O MnO2 + H2↑ + 2H+
②HCO3- HCHO + O2 CO2 + H2O
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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