工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高*能的磁*材料碳*锰(...
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工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高*能的磁*材料碳*锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示:
(1)“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为___(填化学式)。
(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外,还发生另一氧化还原反应,写出该反应的离子方程式:___。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如右图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是__。
(4)向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30~35 ℃,温度不宜太高的原因是___。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有CO2气体生成,写出反应的离子方程式:_。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法是__。
【回答】
SiO2(1分)_2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O_
_90__℃(1分)__防止NH4HCO3受热分解,提高原料的利用率
_Mn2++2HCO===MnCO3↓+CO2↑+H2O__
_取1~2__mL最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加用盐**化的BaCl2溶液,若无白*沉淀产生,则表明已洗涤干净_
知识点:铁和铁的化合物
题型:综合题
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