重铬*钾用途极广。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备K2...

问题详情：

重铬*钾用途极广。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：

已知：①NaFeO2遇水强烈水解        ②Cr2072-+H2O=2CrO42-+2H+

请回答：

（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是______________。

（2）滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有____________（填化学式）；滤渣I中有红褐*物质，生成该物质的反应的离子方程式是______________。

（3）由滤液2转化为Na2Cr207溶液应加入的试剂是________。

（4）向Na2Cr207溶液加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr207。生成K2Cr207晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr207晶体的原因：______；洗涤时应选用________（选填字母）；

A.蒸馏水    B.稀硫*        C.饱和K2SO4溶液

如何检验晶体已经洗涤干净：______________。

【回答】

(1) 4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O (2分）

(2）NaAlO2、NaSiO3 (2分）FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓ (2分）

(3) （稀）硫*（2分）

(4）同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7 (2分）A (2分）

取最后一次洗涤液少许于试管中，加BaCl2溶液，如无白*沉淀，则已洗涤于净（2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题