MnCO3可用于制备活*电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原...
问题详情:
MnCO3可用于制备活*电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳*锰粗产品的流程如下:
已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②*氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4;Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
(1)“*浸”过程中不能用浓盐*替代硫*,原因是_________________________________。
(2)用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的:______________________________。
(3)“调pH”时,向含有硫*铁和硫*铝的混合溶液中滴加*氧化*溶液至两种沉淀共存,当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时,c(Al3+)=______________mol·L-1。
(4)①“沉锰”过程中,反应的离子方程式为__________________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是___________________。
(5)从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥,它的化学式为___________________。
【回答】
【*】 后续“氧化”过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐* MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O 0.05 Mn2++2HCO3-===MnCO3↓+CO2↑+H2O 温度过高时碳**铵的分解速率显著加快,沉锰速率随碳**铵浓度的减小而减慢 (NH4)2SO4
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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