BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、...
问题详情:
BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示:
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)盐*浸取时需要适当加热的原因是_________。
(2)用37%的盐*配制15%的盐*需用到的仪器有________(填字母)
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(3)滤渣I的成分为__________;
(4)Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=_______,加入H2C2O4时发生的离子反应为_______,加入H2C2O4应避免过量,其原因是_________。
(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外,还含有大量的_________(填离子符号);
(6)滤渣III(不含结晶水)是结石的主要成分滤渣Ⅲ经过洗涤干燥后在空气中进行热重分析,取128.0g该纯净物,在200~470℃灼烧,最后得到100.0*物,200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。
【回答】
加快反应速度,提高浸取率 ABD SiO2、BaSO4 1.0×10-11 Ca2++H2C2O4 = CaC2O4 ↓+ 2H+ 防止生成BaC2O4 Na+ CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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