工业上利用某废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3...
问题详情:
工业上利用某废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4.具体生产流程如下:
(背景信息)
a 氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。
b 3Fe2(SO4)3+12NH3•H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(铵黄铁*晶体)+5(NH4)2SO4
(1)步骤③中*作Y的名称是_______________。
(2)加入物质X溶解废渣,X应选用______________(填序号)。
A 盐* B 硫* C 氨水 D *氧化*
步骤①*浸时,生成盐的化学方程式为___________________________(任写一个)。
(3)步骤②通入氧气氧化的目的是_________________;工业上对该*作控制在4小时左右为宜,根据如图有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律:________
【回答】
过滤 B MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(合理即可) 将硫*亚铁转化成硫*铁 温度越高,pH值越小,氧化率越高
【解析】
(1)过滤可以将不溶*固体从溶液中分离出来,所以步骤③中*作Y的名称是过滤;
(2)加入的物质既需要可以溶解金属氧化物,又不能引入新的杂质,金属氧化物能与*溶液反应生成盐和水,为了不引入杂质,应使用硫*,所以加入物质X溶解废渣,X应选用硫*,故选B;氧化镁和硫*反应生成硫*镁和水,化学方程式为:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;
(3)该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁,所以步骤②通入氧气氧化的目的是:将硫*亚铁转化成的硫*铁,通过分析图象中的数据可知,影响Fe2+氧化率的变化规律是:温度越高,pH值越小,氧化率越高。
【点睛】
认真读图,从中获得解答题目所需的信息,在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效*。
知识点:常见的*和碱
题型:流程题
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