富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明*KAl(SO4)2·12H2...
问题详情:
富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明*KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分*作和产物略去):
(1)*作1的需要用到的玻璃仪器______________________。
(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_________(填写编号)。
(3)综合考虑,金属X最好选择__________,写出该反应离子方方程式_________________________。
(4)反应①的离子方程式是___________________、___________________________。
(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______,检验方法是_______________________________。
【回答】
【*】 (1). 普通漏斗、玻璃棒、烧杯 (2). ④ (3). Fe (4). Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ (5). SiO2+2OH- = SiO32-+H2O (6). Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O (7). Fe2+ (8). 取少量溶液D于试管中,滴入硫*化钾溶液,无现象,再滴入几滴*水,若变红,*含有Fe2+ 。(或加*氧化*溶液,观察到生成沉淀的颜*由白*迅速变为灰绿*,最终变为红褐*,*含有Fe2+。)
【解析】
【分析】
富铁铝土矿中A12O3、SiO2与KOH溶液反应生成偏铝*钾和硅*钾,过滤分离为固体Fe2O3、FeO和偏铝*钾、硅*钾的混合溶液;溶液中加入硫*后过滤得到硅*的胶状沉淀和硫*铝、硫*钾的混合溶液,硫*铝、硫*钾的混合溶液蒸发浓缩、降温结晶得到明*晶体;固体Fe2O3、FeO与硫*反应生成硫*铁和硫*亚铁,向其中加入过量的铁粉,硫*铁反应全部生成硫*亚铁,过滤掉过量的铁,蒸发浓缩、冷却结晶,生成补血剂FeSO4·7H2O。
【详解】⑴ *作1为过滤,所以需要的仪器为普通漏斗、玻璃棒和烧杯,故*为:普通漏斗、玻璃棒和烧杯;
⑵ ④的反应是铁还原Fe3+,发生的离子反应方程式:2Fe3++Fe= 3Fe2+,其余①②③均为复分解反应,故*为:④;
⑶ 由于不能引入其他的杂质离子,所以金属X最好选择Fe,发生的离子反应方程式:2Fe3++Fe= 3Fe2+,故*为:Fe,2Fe3++Fe= 3Fe2+;
⑷ 富铁铝土矿中A12O3、SiO2与KOH溶液反应,离子反应方程式为Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O;故*为:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O;
⑸ 溶液D中含有的金属阳离子是Fe2+,利用Fe2+的还原*检验Fe2+(或利用Fe2+与碱的反应检验),具体*作是取少量溶液D于试管中,滴入硫*化钾溶液,无现象;再滴入几滴*水,若变红,*含有Fe2+(或加*氧化*溶液,观察到生成沉淀的颜*由白*迅速变为灰绿*,最终变为红褐*,*含有Fe2+);故*为:取少量溶液D于试管中,滴入硫*化钾溶液,无现象,再滴入几滴*水,若变红,*含有Fe2+(或加*氧化*溶液,观察到生成沉淀的颜*由白*迅速变为灰绿*,最终变为红褐*,*含有Fe2+)。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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