利用*解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红...
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利用*解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳*亚铁。其生产步骤如下:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应;乳*结构简式为CH3CH(OH) COOH。
请回答:
(1)步骤①中分离硫*亚铁溶液和滤渣的*作是________________________。
(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
(3)硫*亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳*能得到乳*亚铁的原因_________________。
(5)步骤④的离子方程式是_________________________________________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及___________________。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫*配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______(用a表示)。
【回答】
过滤 TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应,C(H+)降低,使平衡正向移动,TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣 1: 4 FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑ Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑ 防止Fe2+被氧化 13.9/a
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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